El sodio es un elemento del grupo 1 (o IA en los estilos de mayores etiquetado). Grupo 1 elementos se refieren a menudo como "los metales alcalinos". La química de sodio está dominado por el 1 de iones Na+. Las sales de sodio le confieren un característico color naranja / amarillo a las llamas y el alumbrado público de naranja es de color naranja debido a la presencia de sodio en la lámpara.
El jabón es generalmente una sal de sodio de ácidos grasos. La importancia de la sal común para la alimentación animal ha sido reconocida desde tiempos prehistóricos. El compuesto más común es el cloruro de sodio (sal de mesa).
El resultado de la adición de sales de metales diferentes a una mezcla de reacción de la quema de clorato de potasio y sacarosa. El color rojo proviene de sulfato de estroncio. La naranja / amarillo se origina a partir de cloruro de sodio. El color verde se origina a partir de clorato de bario y el color azul se origina a partir de cobre (cloruro de I). El color lila que debería ser evidente desde el clorato de potasio es arrastrado por los otros colores, que son más intensos (sólo se demuestra por un químico profesional cualificada tras un imponible del peligro jurídicamente satisfactorio). Incorrectamente hecho, esta reacción es peligroso!
Aislamiento
El Sodio normalmente no se producen en el laboratorio ya que es tan fácilmente disponibles comercialmente. Todas las síntesis requieren de una etapa electrolítica, ya que es tan difícil añadir un electrón a los iones de sodio poco electronegativo Na+.
El sodio está presente como sal (cloruro de sodio, NaCl) en grandes cantidades en depósitos subterráneos (minas de sal) y agua de mar y otras aguas naturales. Se recupera fácilmente como un sólido por secado.
El cloruro de sodio tiene un alto punto de fusión (> 800 ° C) lo que significa que podría ser costosa para fundirlo con el fin de llevar a cabo la electrólisis. Sin embargo, una mezcla de NaCl (40%) y cloruro de calcio, CaCl2 (60%) se funde a unos 580 ° C y la energía de manera mucho menos y así gasto es necesario para la electrólisis.
cátodo: Na+(l) + e-- → Na (l)
ánodo: Cl--(l) → 1/2Cl2 (g) + e--
La electrólisis se lleva a cabo como un material fundido en una celda "bajos". En la práctica, el proceso de la electrólisis produce calcio metal también, pero este se solidifica en un tubo de recogida y regresó a la fusión.
Jesus Oswaldo Ibañez Perez 18.353.376
Electronica de los estados solidos
Fuente: http://www.webelements.com/sodium/
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